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【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强

  • 2020.01.15 2020.01.14 2020.01.14 2020.01.14 2020.01.14 2020.01.11 2020.01.11 2020.01.11 2020.01.10 2020.01.10
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  金属的性质_化学_自然科学_专业资料。金属的性质 1.下面有关新材料和新科技的说法正确的是 A.核燃料的放射性污染会造成严重的生态灾难,所以各国应严禁核工业发展 B.常见的半导体材料有硅、锗、砷化镓等 C.纳米材料是一种新材料制成的大米

  金属的性质 1.下面有关新材料和新科技的说法正确的是 A.核燃料的放射性污染会造成严重的生态灾难,所以各国应严禁核工业发展 B.常见的半导体材料有硅、锗、砷化镓等 C.纳米材料是一种新材料制成的大米 D.超导体是一种电阻为零的材料,可以用来制造灯丝,灯泡会特别亮 2.下列关于安全用电的说法中错误的是 A.不能将湿衣服晾在电线上 C.可以用铜丝代替保险丝 B.雷雨天不能躲在大树下避雨 D.发现有人触电应立即切断电源 8.唐太宗曾说:以铜为镜可以整衣冠,以人为镜可以明得失,以史为镜可以知兴替……铜之所以能为镜 是因为 A.铜有金属光泽 C.铜能做工艺品 9.下列叙述属于铁的物理性质的是 A.铁在氧气中燃烧时火花四溅 C.铁投入盐酸中,有气泡冒出 10.地壳中含量最多的非金属元素是 A.铁 B.铝 C.氧 D.硅 B.铁在 1 535 ℃时变为铁水 D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出 B.铜能导热 D.铜不会生锈 11.铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的 A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.金属活动性 3.元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿,澳大利亚多铁矿,山东的黄金储量居我国首位,但 从整个的地壳含量的多少分析,最丰富的金属元素是 A.Fe B.Si C.O D.Al 12.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高 C.银白色的固体 B.有良好的导电性、传热性 D.易与酸反应产生氢气 4.某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,金属线互相接触 引发电信号,与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是利用了金属的 A.导电性 B.延展性 C.韧性 D.导热性 合金 1.下列关于金属物品的使用正确的是 5.“目前世界上有近 20 亿的人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指 A.铁制车棚定期喷涂油漆 A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂 6.下列描述不属于铁的物理性质的是 C.铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡 A.具有银白色金属光泽 C.具有良好的延展性 7.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要是因为 A.不锈钢 A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 1 B.具有良好的导电性、导热性 D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 D.在潮湿的空气中容易生锈 2.下列物质中不属于铁合金的是 ( B.碳素钢 ) C.生铁 D.氧化铁 3.武德合金(用 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成的,它的熔点是 70 ℃)常用于电器保险丝是 因为它具有下列性质中的( ) ①熔点低;②能导电;③延展性能好;④不易氧化;⑤硬度大 A.① B.①②③④ C.①③ D.全部 10.今年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人以强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型钢筋混 凝土制成的核心筒,其中钢属于( ) A.金属材料 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.复合材料 11.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时 的首选材料。这与铝合金的下列性质无关的是( A 较小的密度 ) 4.几年前, 我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝: 铜铸的牛首、 猴首和虎首, 它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于( ) A.金属材料 C.合成材料 3 B 较大的硬度 D 较好的延展性 B.无机非金属材料 C 良好的导电性 D.复合材料 5.金属钛有银白色金属光泽,密度为 4.5g/cm ,熔点为 1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物 品不能用钛制作的是( ) A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 ) D、眼镜架 金属与氧气反应及铁的冶炼 1.某些食品包装袋内常有一小包物质,用来吸收氧气和水分,以防止食品腐败,常称 “双吸剂”。下列物质必是“双吸剂”的是( ) D 生石灰 6.某物质为金属材料,则该物质( A、一定是单质 C、一定是混合物 A 炭粉 B 铁粉 C 氯化钙 B、一定是化合物 D、可能是单质或混合物 2.下列实验现象的描述错误的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧火星四射 B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光 C.铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 D.铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡 3.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是( 7.化学行业中把材料分为:金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有 极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 A.制造白炽灯灯丝——熔点高 C.制造保险丝——硬度大 B.制造飞机——坚硬而质轻 D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀 ) 8.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因,这一问题引起了同学们的 极大兴趣,纷纷提出自己的看法:①铝的化学性质本来不活泼,难被腐蚀;②市场上的铝材料通常是铝 合金,合金是不发生化学反应的;③铝性质活泼,表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是 ( ) A.① B.② C.③ D.①②③ 4.炼铁高炉中发生了下列反应: ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和 二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是( ) A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④ 5.黄金是 Au 对应的单质,化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金。下列不能 区分 .. 黄金与假黄金的方案是 ( ) B.放在盐酸中 D.放在 AgNO3 溶液中 A.在空气中灼烧 C.放在 NaOH 溶液中 9.下列物质不属于合金的是 A.氧化铁 B.生铁 C.不锈钢 D.青铜 2 6.下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是 A.马踏飞燕(青铜器) B.龙泉剑(铁器) C.金缕衣 D.塑料器具 7.钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢” ,就是用 了大量的钢铁。 (1)钢铁属于______________(填“纯净物”或“混合物” ) ; (2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实 际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果; (3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。 这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________; (4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁) 、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下: 过量空气、高温CO2 CO 赤铁矿、高温 Fe 焦炭、高温 ① ③ ② 请写出第③步反应的化学方程式:_____________________________________; (5)金属矿物的储量有限,而且不能再生;目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用,其 目的是_____________________________(填“合理开采矿物”或“节约金属资源” ) 。 8.欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。 (1)实地调查铁制品锈蚀情况如下: 露 天 堆 放 的 钢 洗净并擦干的菜 镀 铬 的 铁 质 水 龙 调查内容 掉漆的自行车 筋 刀 头 长时间风吹雨淋 铁制品锈 时 间 长 了 钢 筋 菜刀放置较长时 龙 头 较 长 时 间 不 掉漆的地方出现 蚀情况 表面出现锈层 间也不生锈 生锈 锈迹 由调查结果可知:铁生锈实际上是铁与 和 等发生反应的过程。 (2)她提出了保护金属资源的下列建议,正确的是 (填字母序号) 。 A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石 (3) 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验,可以比较铁与铜的金属活动性强弱,请写出该 反应的化学方程式 ,该反应类型属于 反应。 焦炭 3 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( A.XWZY B.ZXWY ) D.YZXW C.WXYZ 5.相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用,产生 H2 的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积 V(稀 金属与酸反应 1. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是( B.FeCl2 C.ZnCl2 ) 盐酸)关系如下图所示,其中正确的是 () A.FeCl3 D..MgCl2 2.等质量的 M、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知 M、N 在生成物中均为+2 价),生成 氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是 6.某合金 6 克与足量稀硫酸充分反应后,如果生成 0.2 克氢气,该合金的元素可能是: A.M、N 两种金属中较活泼的是 N B.生成 H2 的质量 M<N C.相对原子质量较大的是 N D.产生 H2 的速率 N>M A、Zn 和 Fe B、Cu 和 Au C、 Zn 和 Cu D、 Mg 和 Al 7.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生 氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( A.曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完,锌、铁均有剩余 C.盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余 氢 气 质量/g a ) b 反应时间/s 3..向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是 A B C D 0 D.锌、365体育铁都反应完,盐酸有剩余 8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质 量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y 不可能表示( A.消耗铁粉的质量 C.溶液的总质量 B.生成硫酸亚铁的质量 D 生成氢气的质量 ) 4. 金属单质家族四兄弟 W、X、Y、Z,不小心掉入稀盐酸池,神情如图所示: 4 9.在天平的左右两个托盘上, 各放一质量相等的烧杯, 其中盛有等质量稀硫酸, 天平平衡,如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内,充分反应 后,天平仍保持平衡的是 A.等质量的锌和铜 B.等质量的铁和铜 C.等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余) D.等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余) 10.相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用,产生 H2 的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积 V(稀盐酸)关 系如下图所示,其中正确的是 () 4.在 CuCl2 和 FeCl2 的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气 体生成,则滤渣中一定有( ) A.Cu、Fe、Zn C.Zn 和 Cu B.Cu 和 Fe D.Zn、Fe 5.将 X、Y、Z 三种金属,分别放入稀盐酸中,只有 Y 表面有气泡产生;再将 Z 投入 XNO3 溶液中,溶液 由无色变成蓝色。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Y、Z、X B.Y、X、Z C.X、Y、Z D.Z、X、Y 11.下列说法正确的是( A 生铁会完全溶解在盐酸里 ) 6.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是 A.铜可以用来做电线 C.三种金属中最活泼的是铁 B.铝可以与硫酸铜溶液反应 D.铝是地壳中含量最多的金属元素 B 铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量单质铁 C 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D 盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近 12.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同 的 X、 Y、 Z 三种较活泼金属中, 生成 H2 的质量与反应时间的关系如右图所示。 这三种金属的活动性顺序为 ;假如 X、Y、Z 都是+2 价金属,则相对原子质量由大到 小的顺序为 。 7.某兴趣小组进入实验室后,设计了探究 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的四组方案,你认为不可行 的是 A.在两支试管中各装少许 CuSO4 溶液,分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许 ZnSO4 溶液,分别加入铜片和银片 C.向盛稀盐酸的两支试管中,分别加入锌片和铜片,再向盛 AgNO3 溶液的试管中,加入铜片 D.向盛有 ZnSO4 溶液和 AgNO3 溶液的两支试管里分别加入铜片 金属活动性顺序 1.在以下四种金属中,有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应,该金属是 A F e B Cu C Zn D Ag 2.X、Y、Z 为三种金属.X、Y 放入稀硫酸中均放出氢气,Z 与稀硫酸不反应将 X 放入 Y(NO3)2 溶液中,有 Y 单质析出.X、Y、Z 的活动性由强到弱的顺序是( ) A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Y、X、Z D.Z、X、Y 8.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:(1)将它们编号为:X、Y、Z; (2)取样, 分别加入到 CuSO4 溶液中,发现 X、Z 表面出现红色物质而 Y 却没有。(3)取 X、Z 大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量 分数相等的稀 H2SO4 中,发现 X 表面产生气泡的速度明显比 Z 快。则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱依 次为: A.X>Y>Z C.X>Z>Y B.Z>Y>X D.Z>X>Y 3.只用一种试剂,一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱,该试剂是 9.某化学兴趣小组为测定铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方 A.Cu(NO3)2 溶液 B.Fe(NO3)2 溶液 C.AgNO3 溶液 D.稀盐酸 案所用试剂如下,其中你认为不可行的是( 5 ) A C Cu、Ag、FeSO4 溶液 Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3 溶液 B D Fe、Ag、Cu SO4 溶液 Cu、FeSO4、AgNO3 溶液 ) D.铝 18.下列除去杂质的方法中,错误的是( 选项 A. B. 物质 稀硫酸 CaSO4 溶液 FeCl2 溶液 二氧化碳 ) 杂质 铜 稀硫酸 CuCl2 一氧化碳 除杂质的方法 过滤 过量 CaCO3、过滤 过量铁粉、过滤 点燃 10. 下列金属中,只能与硝酸银溶液反应,不能与稀硫酸反应的是( A.镁 B.银 C.铜 C. 11.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A、Fe 和 Cu; B、Cu; C、Fe; D、Mg 和 Cu D. 12.将 M、N 两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,M 表面析出铜,N 没有明显现象。据此判断,三种金属 的金属活动性顺序是 A. NCuM B. MCuN C. Cu M N D. M N Cu 19.向含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤 渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是( ) + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ A .滤液中一定含 Ag 、Cu 、Zn 、Fe B .滤液中一定含 Fe ,可能含 Zn C .滤液中一定含 Fe 2+ ,Zn ,不含 Cu ,Ag 2+ 2+ + D .滤液中一定含 Zn 、Fe ,可能含 Cu 2+ 2+ 2+ 20.在研究 “铁生锈的条件” 的实验中, 某兴趣小组对实验进行了创新设计, 请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入 3 支干燥洁净的试管底部,进行下列实 验,实验要保证有足够长的时间来观察现象 13.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器 盛放,但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲 14.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案: ①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4 空气 溶液中; ②将 Zn、 Cu 分别加入到 ZnSO4 溶液中; ③将 Zn 分别加入到 FeSO4、 CuSO4 溶液中; ④将 Fe 分 植物油 空气 (除去氧气) 水 空气 水 别加入到 ZnSO4、CuSO4 溶液中。其中可行的是 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 实验① 实验② 实验③ 【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 B.滤出的固体一定是 Ag 和 Cu 的混合物 D.滤液中一定没有 AgNO3 和 C u ( N O 3 ) 2 【实验思考】 (1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 (2) 该实验创新之处在于: 可根据铁丝表面的铁锈和 进行的情况。 B.CuCl2、ZnCl2 C.FeCl2、ZnCl2 D.只有 FeCl2 (3)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是 。 。 (填名称)发生反应的结果。 15.向含有 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀 盐酸,没有气体生成。下列结论正确的是 A.滤出的固体中一定含有 Ag C.滤液中一定有 Z n ( N O 3 ) 2 和 C u ( N O 3 ) 2 16.在 ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得滤液中含有的溶质是 ( ) 两种现象来判断铁丝反应 A.CuCl2、ZnCl2、FeCl2 17.印刷铜制电路板的 “腐蚀液” 为 FeCl3 溶液。 已知铜、 铁均能与 FeCl3 溶液反应, 反应方程式分别为: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3 溶液的烧 杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( ) A.溶液中一定含 FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含 FeCl2,固体一定含铜 C.溶液中一定含 FeCl2、365体育CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含 FeCl2,固体一定是铁和铜 6 22.某溶液仅含有 AgNO3 和 CuNO3 两种溶质,某校课外活动小组的同学将溶液分为 A、B、C 三份,各加 入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液。 (1)若将 A 得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生,则其滤液中的溶质是 (2)若将 B 得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生,则其滤渣中一定有 (3) 若将 C 得到的滤液加入稀盐酸,有白色沉淀生成,则此滤液中含有的溶质是 23.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络( “→”表示一种物质转化 为另一种物质) ,其中 B 是密度最小的气体,C 为红色固体 单质。请回答下列问题: (1)A 物质的化学式为 ( 是 (3)反应②还需要的一种反应物是 (4)写出反应③的方程式,并注明基本反应类型: ( ) 。 2 ) B 物 质 的 一 。 种 用 途 。 (填化学式) 。 (4)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属 Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸 反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 反应生成的 NO 是无色、 难溶于水的气体, 在常温下与空气中的 O2 迅速化合生成 NO2, NO2 是红棕色、 有刺激性气味的有毒气体。 用右图所示实验装置进行实验, 可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO。 ①检查装置的气密性:关闭弹簧夹,将干燥管放人带有水的烧杯中,若 观 察 到 ,则表明该装置的气密性良好。 ②按右图所示进行实验: 打开弹簧夹, 用注射器慢慢抽取干燥管内的气 体,稀 硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到 ,停止抽拉注射器,关闭弹 簧夹, 观察干燥管内的现象: 。反应停止 后,打 开弹簧夹,用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推 出), 关 闭弹簧夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到气体变为红棕色。 ③上述实验完成后,用足量 NaOH 溶液将气体吸收,其目的是 ④下图是 NO2 气体和空气混合的实验示意图,观察图中 A、B、D 的表示方法,在 C 处画出相应的气 体组成的粒子示意图。 24.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:以高纯氮气作 保护气,在高温条件下用 H2 和 FeCl2 发生置换反应,生成“纳米铁”。请回答以下问题: (1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。 27.置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换 出来,如铜和硝酸银溶液反应,其化学方程式为 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱 的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应: C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ;I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断: ①S、C12、I2、Br2 活动性由强到弱顺序是 ②下列化学方程式书写错误的是 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 。 。 26.某校同学以“比较锰、铁、铜 3 种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强,对 3 种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一:锰铁铜; 猜想二:铁铜锰; 猜想三: 。 【设计实验】为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。 (1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。 (2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中,观察现象。 (3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验) : 。 【实验及结论】各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象 是: 。 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。 为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:①把甲放入乙的盐 溶液中;②把乙放入丙的盐溶液中;③把乙放入丁的盐溶液中;④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个 实验没有必要做?请说明理由。 7 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓ 25.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。 (1)根据右图中的实验现象判断, 稀盐酸里的 A、 B、 C、 D 四种金属中, 在 金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母) 。 (2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固 体, 甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性 由强到弱的顺序为 。 (3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还 原.在下列①②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法。 。 27.一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。 [实验目的] 测定某生铁样品中单质铁的质量分数。 [资料支撑] 生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石 墨),另一种是化合碳(如 Fe3C 等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发 生化学反应。 [实验方案] 生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差。 [实验过程] (1)取一只烧杯,称得其质量为 70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为 102.4g; (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀 硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸 247.3g; (3)静置,称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为 348.7g。 [数据处理] 计算该生铁样品中单质铁的质量分数:____________ [交流讨论] (1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”); (2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________; (3)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为 95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以 Fe3C 形式存在,则样品中 Fe3C 的质量分数为____________。 28.某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其 实验数据记录如下表。 21 世纪教育网 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算: (1)经分析,在第 1 份样品测得的数据中, (填物质)完全反应了。 (2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)请在图 4 中画出在 50.0g 样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 生成气体的质量 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 20 40 图 4 60 80 100 120 140 160 200 稀硫酸的质量 8